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二氧化碳的性质、制取、收集以及检验与验满
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二氧化碳是一种非常常见的气体，那它的物理和化学性质、制取、收集等等知识，我们都知道吗？今天小编就来具体介绍一下，以便读者对二氧化碳有更加深入的了解。
一、物理和化学性质
1.物理性质
无色、无味，密度比空气大，能溶于水。
2.化学性质
可燃性：不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳与水反应能生成碳酸，与氢氧化钠反应能生成白色的碳酸钙沉淀。
二、制取(实验室)
所需药品：稀盐酸、大理石/石灰石。
生成方程式：碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水
要注意：
1.大理石/石灰石不能用碳酸钠代替，因为如果用碳酸钠，反应速度过快，二氧化碳难以收集。
2.不能用硫酸代替稀盐酸，如果用硫酸，会生成微溶于水的碳酸钠，从而阻止大理石/石灰石进行反应。
3.不能用浓盐酸代替稀盐酸，如果用浓盐酸，那么生成的二氧化碳不纯，有杂质，因为浓盐酸易挥发。
三、收集
二氧化碳的收集主要用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
四、检验与验满
检验：将所要检验的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。
验满：将小木条点燃，然后放在集气瓶口，若木条被熄灭，那就证明二氧化碳已集满。
(图/文http://www.wxytqt.com/)
一、物理和化学性质
1.物理性质
无色、无味，密度比空气大，能溶于水。
2.化学性质
可燃性：不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳与水反应能生成碳酸，与氢氧化钠反应能生成白色的碳酸钙沉淀。
二、制取(实验室)
所需药品：稀盐酸、大理石/石灰石。
生成方程式：碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水
要注意：
1.大理石/石灰石不能用碳酸钠代替，因为如果用碳酸钠，反应速度过快，二氧化碳难以收集。
2.不能用硫酸代替稀盐酸，如果用硫酸，会生成微溶于水的碳酸钠，从而阻止大理石/石灰石进行反应。
3.不能用浓盐酸代替稀盐酸，如果用浓盐酸，那么生成的二氧化碳不纯，有杂质，因为浓盐酸易挥发。
三、收集
二氧化碳的收集主要用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
四、检验与验满
检验：将所要检验的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。
验满：将小木条点燃，然后放在集气瓶口，若木条被熄灭，那就证明二氧化碳已集满。
(图/文http://www.wxytqt.com/)